Нитрат меди(II), Медь азотнокислая, Cu(NO3)2 - Форум piroclan.net
Главная| Форум | Статьи| Каталог файлов
Фото| Сайты| Летопись сайта| Обратная связь| RSS
[ Новые сообщения · Правила форума · Поиск · RSS]
Страница 1 из 11
Модератор форума: Temnyi_Elf, [Alchemist], Haron, PiroTeX 
Форум piroclan.net » Общее » Реактивы » Нитрат меди(II), Медь азотнокислая, Cu(NO3)2 (Свойства и получение нитрата меди.)
Нитрат меди(II), Медь азотнокислая, Cu(NO3)2
Temnyi_ElfДата: Вторник, 14.02.2012, 11:01 | Сообщение # 1
Группа: Модераторы
Сообщений: 689
Статус: Offline
Внешний вид -Бесцветные кристаллы (безводный)
Голубые кристаллы (кристаллогидраты)

Молярная масса -безводный: 187,55 г/моль;
тригидрат: 241,60 г/моль;
гексагидрат: 295,64 г/моль

Температура плавления -безводный: 255 °C[1];
тригидрат: 114,5 °C;
гексагидрат: 24,4 °C

Температура разложения -безводный: 170 °C

Плотность -безводный: 3,05 г/см³;
тригидрат: 2,32 г/см³;
гегсагидрат: 2,074 г/см³

Растворимость в воде - 124,7 г/100 г H2O при 20 °C;
207,7 г/100 г H2O при 80 °C

Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой Cu(NO3)2, является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) при нормальных условиях — твердое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде, этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО, растворяется в NH4OH С образованием интенсивно-синего раствора. Гигроскопичен, при поглощении влаги образует темно-синие кристаллы ромбической системы, расплывающиеся во влаж¬ном воздухе.
При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H2O.

Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов:

Cu(NO3)2•6H2O: триклинная сингония, пространственная группа P1, а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, α = 97,65°, β = 93,88°, γ = 72,53°, Z = 1.

Cu(NO3)2•3H2O: ромбическая сингония, пространственная группа Pmn21, а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,528 нм, Z = 4.

Cu(NO3)2•2,5H2O: моноклинная сингония, пространственная группа I2/a, а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, β = 93,764°, Z = 8.

Cu(NO3)2•1,5H2O: моноклинная сингония, пространственная группа C2/c, а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, β = 48°, Z = 8.

Молярная масса:безводный: 187,55 г/моль; тригидрат: 241,60 г/моль; гексагидрат: 295,64 г/моль. Плотность: безводный: 3,05 г/см³; тригидрат: 2,32 г/см³; гегсагидрат: 2,074 г/см³. Температура плавления: безводный:255 °C; тригидрат: 114,5 °C; гексагидрат: 24,4 °C.
Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C . Безводный: 170 °C
Разлагается, давая сначала основную соль 4CuO*3N2O5, а затем СuО. Бумага, пропитанная спиртовым раствором CU(N03)2 при высушивании самовоспламеняется/

Приготовление

Азотнокислую медь получают при растворении металлической меди в разбавленной азотной кислоте:

3CU + 8HNO3=3CU(N03)2 + 2N0 +4Н2О

В фарфоровую чашку наливают (под тягой) 220 мл воды, 220 мл HN03 (пл. 1,40) и вносят 55 г медной проволоки (порциями по 10 г). По окончании бурyой реакции раствор нагревают при 60 °С до прекращения выделения бурых паров окислов азота, затем приливают 110 мл воды, перемешивают и фильтруют. Фильтрат упаривают при 60—70 °С до плотности 1,79—1,8 (при этой температуре). Выпавшие при охлаждении кристаллы (до появления кристаллической пленки) быстро отса¬сывают на воронке Бюхнера, слегка промывают их очень небольшим количе¬ством холодной воды и немедленно переносят в банку с притертой пробкой. Небольшое количество Fe, содержащееся в меди, остается в последних порциях маточных растворов. Маточный раствор при упаривании дает еще значительное количество препарата.
Выход 150—170 г (70—80%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Безводный нитрат меди может быть получен по реакции

Сu + 2N204 = CU(N03)2 + 2N0.

Синтез проводится в смеси N204 и этил ацетата по следующей методике. Пробирка, заполненная жидкой N204 (10-15 мл), вместе с аллонжем отсоединяется от прибора и закрывается пришлифованной пробкой. Затем в нее добавляют (10 мл) свежеперегнанный и высушенный над безводным хлоридом кальция этилацетат и 1 г мелко нарезанных медных стружек. При этом раствор приобретает серо- зеленую окраску, спустя час из него начинают выделяться зеленые кристаллы аддукта. Для более полного протекания реакции пробирка с реагентами выдерживается сутки при комнатной температуре. Для отгонки этил ацетата и диоксида азота пробирка отсоединяется от аллонжа и подсоединяется к вакуумному насосу. Отгонка производится при температуре 120-150° .

Токсичность

Нитрат меди(II) является умеренно-токсичным веществом — LD50 для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).
При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.
Представляет опасность для окружающей среды — LC50 для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч
Прикрепления: 6829241.jpg(20Kb)


Анархизм - это жизненная позиция не допускающая развития одной личности защет угнитения другой.
 
SunДата: Вторник, 14.02.2012, 11:01 | Сообщение # 2
Группа: Проверенные
Сообщений: 90
Статус: Offline
Медь из проводов очищать не нужно, весьма чистая и так..

Нет лучшей игры, чем игра в жизнь.
 
HaronДата: Вторник, 14.02.2012, 11:01 | Сообщение # 3
Группа: Модераторы
Сообщений: 656
Статус: Offline
Sun, прав - медь электротехническая идет довольно высокого качества. Так что saniok, можешь юзать не боясь.

Не уверен - не влезай !!!
 
saniokДата: Вторник, 14.02.2012, 18:01 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 76
Статус: Offline
.. smok ...Temni Elf....клааас....нитрат меди ч.д.а...ща состряпаю... ok вот-бы ещё по синтезу нитрата свинца той-же квалификации....а-то 670 руб отдал за кило оного...и наверняка тот киллограм уйдёт на приобретение опыта... biggrin ...ладно...война план подскажет..

Сообщение отредактировал saniok - Вторник, 14.02.2012, 18:03
 
Форум piroclan.net » Общее » Реактивы » Нитрат меди(II), Медь азотнокислая, Cu(NO3)2 (Свойства и получение нитрата меди.)
Страница 1 из 11
Поиск: