Меди гидроксокарбонат ,CuCO3*Cu(OH)2 - Описание реактивов - Реактивы - Каталог статей - Сайт сообщества пиротехников
Главная| Форум | Статьи| Каталог файлов
Фото| Сайты| Летопись сайта| Обратная связь| RSS

Категории каталога

Описание реактивов [10]
Описание реактивов, способов получения.

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Логин:
Пароль:

Наш опрос

Какую область пиротехники вы предпочитаете?
Всего ответов: 551

Статистика


Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0
Главная » Статьи » Реактивы » Описание реактивов

Меди гидроксокарбонат ,CuCO3*Cu(OH)2

Малахитовая зелень в пиротехнике используется в составах синих огней и для получения других соединений меди.

Описание. Углекислая медь - природный минерал малахит ,имеет цвет от голубоватого до серо-зеленого . Плотность 4.03 г/см3 . Устойчив до 200 градусов. Далее идет разложение на воду ,углекислый газ и оксид меди: 

 CuCO3*Cu(OH)2 = H2O + CO2 + 2CuO 

 Самый простой способ получить мелкий порошок это химическое осаждение :

 2 CuSO4 + 4 NaHCO3 = CuCO3*Cu(OH)2 + 2 Na2SO4 + 3 CO2­ + H2O

Получение: нам понадобится 100г медного купороса (CuSO4) , 76г пищевой соды(NaHCO3) , 2-3 литра кипящей воды (в емкости ее должно быть не более 1/3 объема) . Тщательно смешаем порошки соды и медного купороса. Далее мелкими порциями(во избежание резкого вскипания от сильного газовыделения) вносим смесь в воду. Каждую следующую порцию вносим после того как пена осядет . После окончания реакции снимаем с гоня емкость и даем ей остыть. На дне окажется углекислая медь. Далее сливаем воду и несколько раз (5-6 ) промываем методом декантации до полного исчезновения сульфата натрия (реакция с гидроксидом бария на сульфаты). Это не вызывает проблем - реактив хорошо осаждается. А вот следы натрия крайне не желательны ,та как он заглушает все цвета. Реактив сушат при 100 градусах.

Категория: Описание реактивов | Добавил: Haron (23.08.2009)
Просмотров: 7380 | Комментарии: 8
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]